Глоссарий
Газовые законы

Газовые законы
син.Законы идеальных газов
Газовые законы - законы термодинамических процессов, протекающих в системе с неизменным количеством вещества при постоянном значении одного из параметров: закон Шарля, закон Гей-Люссака, закон Бойля-Мариотта, а также закон Авогадро, закон Дальтона.

Закон Авогадро
Закон Авогадро - закон идеальных газов, согласно которому в равных объемах различных газов при одинаковой температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.

Закон Бойля-Мариотта
Закон Бойля-Мариотта - закон идеальных газов, согласно которому для данной массы данного газа при постоянной температуре произведение давления на объем есть величина постоянная.
Закон Бойля-Мариотта описывает изотермический процесс.

Закон Гей-Люссака
Закон Гей-Люссака - закон идеальных газов, согласно которому объем данного количества газа при постоянном давлении прямо пропорционален абсолютной температуре.

Закон Дальтона
Закон Дальтона - физический закон, согласно которому давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов.

Закон Шарля
Закон Шарля - закон идеальных газов, согласно которому давление данной массы идеального газа при постоянном объеме прямо пропорционально абсолютной температуре.

Майера уравнение
Майера уравнение - соотношение, устанавливающее связь между молярными теплоемкостями идеального газа при постоянном давлении и при постоянном объеме.

Постоянная Авогадро
син.Число Авогадро
Постоянная Авогадро - число молекул, атомов, ионов и других подобных частиц в одном моле вещества.
Постоянная Авогадро = 6.022045E+23 1/моль.

Постоянная Больцмана
От Л.Больцман - австрийский физик; 1844-1906
Постоянная Больцмана - физическая постоянная (k), равная отношению универсальной газовой постоянной к постоянной Авогадро.
k = 1.380622E-23 Дж/K

Температурный коэффициент давления газа
Температурный коэффициент давления газа - постоянная, равная относительному изменению давления газа в изохорическом процессе при изменении температуры на один кельвин.

Температурный коэффициент объемного расширения газов
Температурный коэффициент объемного расширения газов - постоянная, равная относительному изменению объема газа в изобарическом процессе при изменении температуры на один кельвин.

Универсальная газовая постоянная
син.Молярная газовая постоянная
Универсальная газовая постоянная - одна из основных физических постоянных (R):
- входящая в уравнение состояния идеального газа; и
- численно равная работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К.
R = 8.31441 +/- 0.00026 Дж/(моль*К).

Уравнение Ван-дер-Ваальса
От И.Ван-дер-Ваальс - нидерландский физик; 1837-1923
Уравнение Ван-дер-Ваальса - уравнение состояния реального газа, учитывающее химическую природу газа и собственный объем молекул.

Уравнение Клайперона
Уравнение Клайперона - уравнение, связывающее основные термодинамические параметры идеального газа: p * V = B * T, где:
- p -давление газа;
- V -объем, занимаемый газом;
- T -абсолютная температура;
- B -постоянная величина, зависящая от количества вещества.

Уравнение Клайперона-Менделеева
син.Уравнение состояния идеального газа
Уравнение Клайперона-Менделеева - уравнение Клайперона для одного моля идеального газа: p * V = R * T, где:
- R -универсальная газовая постоянная.
Из уравнения Клайперона-Менделеева вытекают законы Авогадро, Бойля-Мариотта, Шарля и Гей-Люссака.

Уравнение Пуассона
Уравнение Пуассона - уравнение, связывающее давление и объем идеального газа при адиабатическом процессе.

Физический закон
Физический закон - необходимая, существенная, устойчивая повторяющаяся связь между явлениями, процессами и состояниями тел. Познание физических законов составляет основную задачу физической науки.

[ 01-05-2024 www.glossary.ru]